你战胜苦难，它就是你的财富；苦难战胜你，它就是你的屈辱。

解析：中考化学全真模拟卷（2）

解析：中考化学全真模拟卷（2）

（本卷满分70分，考试用时60分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24

Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55

Fe56Ni59Cu64La

一、选择题：本题共16个小题，每小题2分。共32分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．欣赏中华诗词，陶冶高雅情操。下列诗词中，涉及化学变化的是（）

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．野火烧不尽，春风吹又生

D．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪

C

A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项正确；

D、乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误.

2．年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）

A．NO2

B．CO

C．粉尘

D．CO2

D

A、NO2属于空气的污染物之一，故选项错误。

B、CO属于空气的污染物之一，故选项错误。

C、粉尘属于空气的污染物之一，故选项错误。

D、二氧化碳排放含量过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项正确。

3．能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）

A．氢气

B．天然气

C．石油

D．煤

A

A．氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，是最理想的能源，符合题意；

B．天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不合题意；

C．石油的产品燃烧会产生氮氧化物等造成空气污染，产生二氧化碳会加剧温室效应，不合题意；

D．煤炭燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等造成空气污染，产生的二氧化碳会加剧温室效应，不合题意。

4．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（）

A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程

B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足

C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积

D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%

D

A.铁生锈原理是铁与氧气和水共同作用，发生缓慢氧化的过程，故A正确，不符合题意；

B.该反应原理是在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，产生内外压强差，测定空气中氧气的体积分数，则实验时铁粉必须足量，才能充分消耗广口瓶内的氧气，若铁粉量不足，会使测得空气中氧气含量偏低，故B正确，不符合题意；

C.依据本实验目的和实验原理可知，在密闭容器内利用铁生锈消耗氧气，产生内外压强差，根据回流水的体积即为消耗氧气的体积，测定空气中氧气的体积分数，所以必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积，否则测定测得空气中氧气含量偏低，故C正确，不符合题意；

D.本次实验测得空气中氧气的体积分数45mL/(mL-20mL)×%＝19.6%，故D错误，符合题意。

5．湖北名吃“武汉热干面”富含的营养素是（）

A．维生素

B．糖类

C．蛋白质

D．无机盐

B

“武汉热干面”中富含淀粉，淀粉属于糖类，富含的营养素是糖类。

6．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．实验操作顺序为④②①⑤③

B．②中需称量NaCl的质量为16.0g

C．选用mL量筒量取所需水的体积

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

D

A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。

B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝g×16%＝16.0g，故选项说法正确。

C、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为g﹣16.0g＝84.0g（合84.0mL），应用规格为mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。

D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

7．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）

A．碳酸钙

B．高锰酸钾

C．植物油

D．氯化钠

B

A．碳酸钙是一种难溶于水的固体，无法与水形成溶液，不合题意；

B．高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；

C．植物油难溶于水，无法与水形成溶液，不合题意；

D．氯化钠能溶于水形成无色溶液，不合题意。

8．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳，其中有错误的一组是（）

A性质与用途

B元素与人体健康

氢气燃烧产物为水﹣﹣最理想燃料

熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤

活性炭有吸附作用﹣﹣做净水剂

人体缺氟﹣﹣易生龋牙

人体缺锌﹣﹣影响人体发育

人体缺碘﹣﹣甲状腺肿大

C生活常识

D环保与物质的利用

取暖防中毒﹣﹣煤炉上放一壶水

防茶刀生锈﹣﹣喷水后悬挂起来

海鲜品保鲜﹣﹣甲醛水溶液浸泡

减少水污染﹣﹣合理使用农药、化肥

减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油

减少白色污染﹣﹣使用可降解的塑料

C

取暖易中毒主要是指一氧化碳中毒，由于一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水是不能防止中毒的；菜刀生锈的条件是与水和氧气同时接触，喷水后的菜刀不但不能防锈，还能促进生锈；甲醛水溶液有毒，不能用来浸泡食品。

9．下列关于电解水（如图所示）的说法错误的是（）

A．电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性

B．甲仪器中的气体是最清洁的能源

C．该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡

D．通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体质量比约为2：1

D

A、纯水几乎不导电，电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性，故选项说法正确。

B、甲仪器与电源的负极相连，是氢气，氢气是最清洁的能源，故选项说法正确。

C、该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡，故选项说法正确。

D、通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为2：1，故选项说法错误。

10．硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（）

A．是一种化合物

B．可用作复合肥料

C．可能发生分解反应

D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度

D

A．由化学式可知，硝酸钾是由钾元素、氮元素与氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；

B．硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，选项说法正确；

C．根据题干信息“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”可知，在高温加热的条件下硝酸钾可能会发生分解反应，选项说法正确；

D．固体物质的溶解度主要受温度的影响，没有指明温度，所以无法比较溶解度的大小，选项说法错误。

11．世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新型肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）

A．地塞米松属于氧化物

B．地塞米松中氢元素的质量分数最大

C．地塞米松由4种元素组成

D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：3

C

A、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比为

（12×22）：（1×29）：19：（16×3）＝：29：19：48，

则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

C、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，故选项说法正确。

D、地塞米松中碳、氧元素的质量比为

（12×22）：（16×3）≠22：3，故选项说法错误。

12．我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到℃左右，得到一种外观似金子的合金，其中最不可能涉及到的化学反应是（ZnCO3高温下易分解）（）

A．ZnCO3高温ZnO+CO2↑

B．2ZnO+C高温2Zn+CO2↑

C．C+CuO高温2Cu+CO2↑

D．2Cu2O+C高温4Cu+CO2↑

C

A、碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为

ZnCO3高温ZnO+CO2↑，涉及到此化学反应，故选项错误。

B、木炭具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为

2ZnO+C高温2Zn+CO2↑，涉及到此化学反应，故选项错误。

C、反应物中不含氧化铜，不可能涉及到该反应，故选项正确。

D、木炭具有还原性，能与赤铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为

2Cu2O+C高温4Cu+CO2↑，涉及到此化学反应，故选项错误。

13．如图表示某个化学反应，据图答案判断，下列各项中，正确的是（）

A．该反应属于置换反应

B．图示中x的数值为2

C．反应前后氧元素的化合价不变

D．生成物丙和丁的质量比为22：9

B

该反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

A、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，错误；

B、图示中x的数值为2，正确；

C、反应前氧元素的化合价为0，反应后是﹣2价，化合价有改变，错误；

D、生成物丙和丁的质量比为44：（18×2）＝11：9，错误。

14．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（）

A．甲一定是碳酸盐

B．反应②为放热反应

C．反应③可用于检验某种温室气体

D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色

A

A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。

B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。

C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。

D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。

15．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）

A．测定空气里氧气的含量

B．证明分子在不停地运动

C．验证质量守恒定律

D．探究燃烧的条件

A

A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，进入水的体积即为集气瓶内消耗的氧气的体积，可用于测定空气里氧气的含量，故选项能达到实验目的。

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体不能使无色酚酞溶液变色，不能用于证明分子在不停地运动，故选项不能达到实验目的。

C、图中实验，玻璃管能与外界空气相通，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。

D、图中实验，温度达不到着火点，红磷和白磷均不会燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故选项不能达到实验目的。

16．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g

B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙

C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

C

解：A、t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；

C、将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数不变，还是25g/g×%=20%，28.6%错误，错误符合题意，故选项正确；

D、t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解正确，因为该温度下，乙的溶解度是30g，正确但不符合题意，故选项错误。

二．填空题（共5小题，满分21分）

17．（3分）用下列物质的序号填空。

①干冰，②碳酸氢钠，③熟石灰

（1）发酵粉中含有。

（2）用于人工降雨的是。

（3）用于改良酸性土壤的是。

（1）②；（2）①；（3）③。

（1）碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分；故填：②；

（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；

（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③。

18．（4分）年是门捷列夫发现元素周期表的周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

（1）SeO2的相对分子质量为。

（2）图2中硫原子的结构示意图是（填序号）。

（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是。

（4）画出O2﹣离子的结构示意图。

（1）.96；

（2）B；

（3）最外层电子数相同；

（4）

（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝.96；

（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；

（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为

。

19．（4分）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。

（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为。

（2）年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是。

（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是（填序号）。

A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈

B．MnO2分解产生氧气助燃

C．KClO3分解产生氧气助燃

（1）S+O2点燃SO2；

（2）2KClO3MnO2/▲2KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；

（3）B

（1）在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫；故填：S+O2点燃SO2；

（2）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，因为白磷的着火点低于硫的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧；故填：2KClO3MnO2/▲2KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；

（3）A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，选项说法正确；

B．MnO2不会分解产生氧气，选项说法错误；

C．KClO3分解产生氧气助燃，选项说法正确。故选：B。

20．（5分）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。

（2）修建火神山、医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：

实验甲中铝丝表面会出现的现象是，实验甲能得出的结论是的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填序号）。

A．乙、丙都可以省去

B．乙、丙都不能省去

C．丙可以省去，乙不能省

D．乙可以省去，丙不能省

（1）合成；（2）有红色固体析出；铝；C

（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；故填：合成；

（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜：4Al+3O2═2Al2O3；

铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu；丙实验可以省略。

21．（5分）醋酸钙[Ca（AC）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下．

（1）写出煅烧时的化学方程式．

CO2的任意排放会引发的环境问题是．CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是．

（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是．

（3）在反应II中醋酸过量的目的是．

写出反应II的化学方程式．

（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是．

（1）CaCO3高温CaO+CO2↑；温室效应；11：4；（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高；（3）使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O；（4）防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少

（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑；CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应；CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），反应的化学方程式为：

CO2+CH4一定条件2HCHO，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比为：44：16＝11：4；

（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高；

（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；

反应Ⅱ的化学方程式为：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．

（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．

三．实验探究题（共2小题，满分11分）

22．（4分）用如图所示装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）实验中，A处发生反应的化学方程式为；石灰石属于物；

（2）能证明二氧化碳与水反应的实验现象是，反应的方程式。

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；混合；（2）干燥纸花不变色，湿润纸花变红色；H2O+CO2═H2CO3

（1）实验中，A处碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;石灰石属于混合物：。

（2）能证明二氧化碳与水反应的实验现象是干燥纸花不变色（二氧化碳不能使石蕊试液变色），湿润纸花变红色（二氧化碳和水反应生成的物质能使石蕊试液变红色）；反应是H2O+CO2═H2CO3。

23．（7分）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

试管编号

①

②

③

④

试管内试剂

NaOH溶液

MgCl2溶液

Na2CO3溶液

Ba（NO3）2溶液

加入稀硫酸后的现象

无明显现象

无明显现象

产生气泡

白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。

（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。

（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。

老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。

[设计方案]

沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。

[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。

（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）酚酞试液（3）BaSO4；BaCl2溶液；Ba（NO3）2溶液；产生白色沉淀；经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。

（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应；

（3）[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；

[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；

[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。

四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）

24．（6分）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为

BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，

当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：

（1）加入BaO2的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。

（1）16.9g；

（2）6.8%；

（3）63.3g

（1）设加入BaO2的质量为X，生成的H2O2质量为Y，需要加入水的质量为Z

BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

X23.3gY

/X=/23.3g=34/Y

X＝16.9g；Y＝3.4g

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：

[3.4g/(16.9g+56.4g-23.3g)]×%＝6.8%；

（3）设需加入水的质量为Z：

（16.9g+56.4g﹣23.3g）×6.8%＝

（16.9g+56.4g﹣23.3g+Z）×3%

Z＝63.3g

答：（1）加入BaO2的质量是16.9g；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%；

（3）需加入水的质量63.3g。

幸福靠奋斗成果靠拼搏